SAMARIO

SAMARIO es un elemento químico con símbolo ‘Sm’ y número atómico 62

¿Qué es el samario?

El Samario es un elemento químico perteneciente a la categoría de los lantánidos, lo que quiere decir que es reconocido comúnmente como un material de tierras raras.

Su posición en la tabla periódica es anterior al europio o Eu (63) y posterior al prometio o Pm (61)

Pese a esto, su presencia tiene cierta predominancia en la corteza terrestre, mucho más que otros elementos de esta categoría que son más complicados de hallar.

De acuerdo con registros históricos, el primer avistamiento de este elemento químico se atribuyó a Paul Lecoq en el año de 1879, un ilustre químico francés que analizó el samario a nivel espectroscópico.

Se trata de un elemento químico que por lo general es captado gracias a su formación con otros minerales, por ejemplo con la gadolinita.

También se aprecia como un material añadido a otros materiales químicos como la cerita o incluso como la samarskita.

Durante su descubrimiento, el francés Lecoq se interesó por unas líneas espectrales que luego determinó que son creadas por el óxido de este material.

En cuanto a sus características físicas, tenemos que es un material duro, el cual a menudo presenta una coloración plateada. Su aspecto tiene una gran similitud con otros minerales como el Zinc, sobre todo por su densidad.

Mientras que en su nivel de reacción, destaca por ser un metal capaz de oxidarse progresivamente al estar expuesto al aire. Además, tiene una capacidad extremadamente volátil.

Una de sus características químicas es su contenido de isótopos, dispone 21, y siete de estos se puede apreciar comúnmente en la naturaleza.

Propiedades del samario

A continuación, vamos a ver qué propiedades posee el samario.

En cuanto a sus propiedades químicas:

¿Para qué sirve el samario?

Por lo general no se utiliza por sí solo, sino que forma parte esencial de algunos procedimientos químicos. A continuación, vamos a detallar para qué sirve el samario:

Es muy utilizado en la industria de la fabricación de instrumentos musicales.
La creación de una aleación entre el samario y el cobalto, da paso al desarrollo de unos imanes altamente potentes y muy resistentes ante la desmagnetización.
Gracias a esto, el samario es ideal en la fabricación de artículos como los audífonos de gran capacidad.
Incluso ha tenido participación como material en la creación de ciertos tipos de motores. Por otro lado, sus usos tienen que ver con otros procesos como la decloración (eliminación del cloro) de ciertos contaminantes.
También influye en el proceso de deshidrogenación de químicos como el etanol. A nivel sanitario, el Samario tiene una gran usabilidad dentro del campo de la radioterapia paliativa. Específicamente, tiene una cualidad en la eliminación de agentes cancerígenos.
La versatilidad de este material es evidente, pues incluso es usado como agregado en la fabricación de cerámicas o de vidrios, esto por su distinguida capacidad de absorción.

Riesgos y desventajas del samario

El samario representa un peligro al estar presente en grandes cantidades en espacios de trabajo, sobre todo en dimensiones donde el aire no circula regularmente.

Aspirar este compuesto químico puede derivar en problemas de la salud, sobre todo puede producir embolias pulmonares. Su presencia en el agua también supone un inconveniente, incluso genera daños en ecosistemas marinos.

¿Dónde encontrar samario?

Los países más relacionados con la obtención y distribución de este material son:

China
Estados Unidos
Australia

Sin embargo, también se encuentran yacimientos localizados en Brasil o en la India.

El proceso diseñado para la obtención de este material en su estado puro, es generado a través de un método de intercambio iónico.

Hay otro proceso común en la extracción de samario, el cual es gestionado a través de un proceso de electrólisis usando una combinación de cloruro de samario con calcio.

Por otro lado, su distribución en el suelo tiende a presentarse con mucha irregularidad. Su obtención bajo estas condiciones depende totalmente de su estado químico.

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